题目内容

【题目】图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是( )

A.图①中的每个小黑点表示1个电子

B.图②表明1s电子云呈球形,有无数条对称轴

C.图②表示1s电子只能在球体内出现

D.不同能层的s电子云的半径相等

【答案】B

【解析】

电子的概率密度分布图是用小黑点形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率;电子云轮廓图是按某一标准(如出现概率为90%)将空间圈出来形成的图形。

A1s能级只有1个原子轨道,最多排2个电子,所以图①中的每个小黑点表示1个电子是错误的,小黑点的作用是通过其疏密来形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率,A选项错误;

B. 由图②可知,1s电子云轮廓图呈球形,球形对称图形有无数条对称轴,B选项正确;

C1s电子电子云轮廓图为球形,代表1s电子出现概率大的区域呈球形对称,但1s电子也可能在其它区域出现,只是出现的概率小,C选项错误;

D. 能层越大,s电子云的半径越大,D选项错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】臭苏打是硫化钠的俗名,又称臭碱,黄碱,硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。

1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释_____________

2Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式__________________________________

3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲同学取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。

①酚酞的作用是____________;写出该实验的离子方程式____________________

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙同学设计以下两组实验:

实验1、①在10 mL 2 mol·L1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。

②在10mL 2 mol·L1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄色变无色。

实验2、在2 mol·L1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。

实验1 中产生的浅黄色固体是_______(填化学式)。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________;已知:氧化性有Ag>Fe3,实验2中,发生复分解反应,未发生氧化还原反应。

实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则_________(填氧化还原生成更难溶物质)反应将优先进行。

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