题目内容

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42
B
将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和数滴NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生
该溶液中一定不含有醛基
C
将某气体通入溴水中,溴水褪色
该气体一定为不饱和烃
D
向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+

D

解析试题分析:A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀,该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银,因此该溶液中不一定含有SO42,A不正确;B、配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的,否则与醛基不能发生氧化还原反应,B不正确;C、能使溴水褪色的物质可以是二氧化硫、不饱和烃等,因此C不正确;D、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定是氨气,因此该溶液中一定含有NH4+,D正确,答案选D。
考点:考查物质检验的有关判断

练习册系列答案
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废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:

(1)操作②中所用的加热仪器应选          (选填“蒸发皿”或“坩埚”)。
(2)将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                        
(3)操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时,

NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于碱的pH
1.8×10-5
8.9
>11
 
由上表数据分析应调节溶液pH最好为            (填序号)。
a.9                 b.10               c.11
(4) MnO2精处理的主要步骤:
步骤1:用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反应生成MnSO4的离子方程式为              
步骤2:冷却至室温,滴加10%氨水调节pH为6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭搅拌,抽滤。加活性炭的作用是                         
步骤3:向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液,调节pH至7,滤出沉淀、洗涤、干燥,灼烧至黑褐色,生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为               
(5) 查文献可知,粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右;

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5,由图看出硝酸的最佳浓度应选择            mol/L左右。

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