题目内容

已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是…（   ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素
D
由X的原子序数为a，可推知Z的原子序数可能为a+7、a+17、a+31，Y的原子序数可能为a-7、a-17，因现只有7个周期，周期表只排到112号元素，Z不可能是第7周期的元素，故Y的原子序数不可能为a-31。由于0族不属于主族，故X、Y、Z中的Z一定不是短周期元素。
练习册系列答案
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：_____、_____、_____。
(2)B位于元素周期表中第_____周期，第_____族。
(3)C的原子结构示意图为_____，C的单质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)比较B、C的原子半径_____，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。
在元素周期表中，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依据规律应在这一条分界线附近寻找的是(    )
A．新型催化材料B．半导体材料
C．新型耐高温材料D．耐腐蚀的合金材料
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种没发现。没发现的非金属元素处于__________周期__________族。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。
下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法正确的是（   ）
9
10
11
17
18
19
A．每一横行元素原子的电子层数都不相同
B．每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同
C．中间的纵行元素很不容易与其他元素化合
D．左边纵行元素的金属性很强
某元素M所形成的气态单质分子M2有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，下列说法正确的是（　　）
A．M有三种同位素
B．M2的平均相对分子质量为72
C．质量数为35的同位素占原子总数的75%
D．M的一种同位素的质量数为37
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N­A
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N­A
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA
下列气态氢化物，按稳定性递增顺序排列的一组是(    )
A．SiH4，PH3，HCl，HFB．NH3，HF，PH3，HCl
C．SiH4，PH3，H2O，H2SD．CH4，NH3，PH3，HCl

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