题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N­A
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N­A
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA
C 
每摩尔二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA；34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为2NA；1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为4NA
练习册系列答案
相关题目
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是…（   ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素
某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（　 ）
A．一定是活泼金属元素B．一定是活泼非金属元素
C．X的氧化物有两性D．X一定能形成离子化合物
下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是(    )
A．C＞N＞O＞FB．F＞O＞N＞C
C．I＞Br＞Cl＞FD．F＞Cl＞Br＞I
元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核只有两种形状的电
子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(    )
A．X2Y5B．C．D．
下列变化规律错误的是
A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
下列说法正确的是(　　)?
A．原子核都是由质子和中子构成?
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同?
C．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子?
D．原子电子构型为s2p6的为稀有气体元素?
X+、Y+、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－> Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是（　　）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是(    )
A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的各种单质物理性质相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网