题目内容

在元素周期表中，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依据规律应在这一条分界线附近寻找的是(    )
A．新型催化材料B．半导体材料
C．新型耐高温材料D．耐腐蚀的合金材料
   B
   在过渡元素中寻找催化剂和耐高温材料，以及耐腐蚀的合金材料。
练习册系列答案
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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的化学式为__________。
（2）y的单质通入石灰乳中所生成的具有漂白性，其漂白原理是__________________（用化学方程式表示）。
（3）x的原子结构示意图为___________________________________。
（4）检验y的-1价阴离子的离子方程式为____________________________。
X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（   ）
A．原子序数X＞Y＞ZB．原子得电子能力X＜Y＜Z
C．原子半径X＜Y＜ZD．离子还原性X3－＜Y2－＜Z-
实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：
①AgNO3(aq) ②稀HNO3 ③Br2(aq) ④I2(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq)?⑧H2O ⑨Na ⑩镁条  ?铝条  ?K
(1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。
(2)你所做的实验是什么(用方程式表示)？判断依据是什么？
2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为______；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为_____；质量比为_____。
我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。
（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？
（2）铊的最外层电子数为多少？
（3）铊位于周期表中的第几主族？
（4）铊通常形成的化合价是多少？写出它的氯化物的化学式。
（5）铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的？它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物？
（6）铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱？
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是…（   ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素
右图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法不正确的是(    )
A．a、b、ｃ的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是ｃ＞b＞a
B．ｄ的氢化物比b的氢化物稳定
C．ｄ与ｃ不能形成化合物
D．原子半径的大小顺序是ｃ＞b＞a＞ｄ
下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是(    )
A．C＞N＞O＞FB．F＞O＞N＞C
C．I＞Br＞Cl＞FD．F＞Cl＞Br＞I

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