[题目]对实验:①中和滴定.②中和热的测定.③实验室制备乙烯.④乙酸乙酯的制取.叙述正确的是( )A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（6分）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）

A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂

【答案】D

【解析】试题中和滴定需在指示剂作用下进行，中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，乙酸乙酯的制备在加热条件下进行，需要浓硫酸作催化剂．

解：A．中和滴定不需要加热，故A错误；

B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；

C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；

D．实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确．

故选D．

练习册系列答案

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【题目】下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是( )
A.蒸馏法、离子交换法
B.电渗析法、反渗透法
C.蒸发法、反渗透法
D.电渗析法、离子交换法

【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

【题目】（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_______。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。

（5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

(4)已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

【题目】现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

【题目】下列有关物质的用途说法不正确的是

A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂

C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

【题目】测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。

（2）判断滴定终点的方法是____________。

（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

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