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将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是
A.
0.001
B.
3
C.
11
D.
13
试题答案
相关练习册答案
C
0. 01mol/L的NaOH溶液,
,即POH=2,则PH=14—2=12;加水稀释10倍后溶液中的
,即POH=3,则PH=14—3=11;
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(2010?安徽)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na
2
O
2
②Na
2
O③Na
2
CO
3
④NaCl( )
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
25℃,将0.01mol CH
3
COONa和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液.回答下列问题:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①
H
2
O?H
+
+OH
-
H
2
O?H
+
+OH
-
.②
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
.③
CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
.
(2)溶液中共有
7
7
种不同的粒子(指分子和离子).
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol?L
-1
的是
Na
+
Na
+
,浓度为0.002mol?L
-1
的是
Cl
-
Cl
-
.
(4)
CH
3
COOH
CH
3
COOH
和
CH
3
COO
-
CH
3
COO
-
两种粒子物质的量之和等于0.01mol.
将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和,所得溶液的pH值=12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量的浓度
0.02mol/L
0.02mol/L
;
(2)此一元弱酸的物质的量的浓度
0.0125 mol?L
-1
0.0125 mol?L
-1
;
(3)此一元弱酸的电离度
8%
8%
.
(1)一定温度下,向1L 0.1mol?L
-1
CH
3
COOH溶液中加入0.1mol CH
3
COONa固体,则醋酸的电离平衡向
逆
逆
(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中
c(C
H
3
CO
O
-
)?c(
H
+
)
c(C
H
3
COOH)
的值
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH
3
?H
2
O.已知:
a.常温下,醋酸和NH
3
?H
2
O的电离平衡常数均为1.74×10
-5
;
b.CH
3
COOH+NaHCO
3
═CH
3
COONa+CO
2
↑+H
2
O.
则CH
3
COONH
4
溶液呈
中
中
性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH
4
HCO
3
溶液呈
碱
碱
性,NH
4
HCO
3
溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH
4
+
NH
4
+
(填化学式).
(3)99℃时,K
w
=1.0×10
-12
,该温度下测得0.1mol?L
-1
Na
2
A溶液的pH=6.
①H
2
A在水溶液中的电离方程式为
H
2
A═2H
+
+A
2-
H
2
A═2H
+
+A
2-
.
②该温度下,将0.01mol?L
-1
H
2
A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=
3
3
.
③体积相等、pH=1的盐酸与H
2
A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气
C
C
.
A.盐酸多 B.H
2
A多
C.一样多 D.无法确定
④将0.1mol?L
-1
H
2
A溶液与0.2mol?L
-1
氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c(NH
4
+
)>c(A
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
c(NH
4
+
)>c(A
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
.
将0.01mol?L
-1
的HAc与0.01mol?L
-1
的 NaAc 溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na
+
)<c(Ac
-
),(用“>、=、<”填空).
(1)0.01mol?L
-1
HAc的pH
2 (2)c(OH
-
)
c(H
+
);
(3)c(HAc)
c(Ac
-
); (4)c(HAc)+c(Ac
-
)
0.01mol?L
-1
.
关 闭
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