Question

【题目】25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

Answer 1

【答案】0.1% c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 酚酞 2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

【解析】

由图可知，当NaOH的V=0mL时，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4；当NaOH的V=10mL时，滴定曲线发生突变，说明达到了滴定终点；当NaOH的V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，结合溶液中的三个守恒式分析解答。

（1）由图像可知，当NaOH的V=0mL时，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，可以认为醋酸电离出的c(H+)=110-4mol/L，醋酸的电离度为=0.1%；

（2）pH=7时溶液呈中性，根据电荷守恒，各离子的浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

（3）当恰好中和时溶质是醋酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，应选酚酞做指示剂；

（4）当NaOH的V=10mL时，滴定曲线发生突变，说明达到了滴定终点，则当NaOH的V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，物料守恒关系为：2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)。