题目内容

下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
D
A错，酸性氧化物在常温下可以是气态，如二氧化碳；可以是固态，如二氧化硅；可以是液态，如三氧化硫；
B错，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C错，如铵盐；D正确，共价化合物的分子中一定不含离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
练习册系列答案
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日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关的说法正确的是
A. 是同一种核素                B. 互为同位素
C. 分别含有78和81个质子      D的核外电子数不同
下列物质中只含有离子键的是
A． H2OB． MgCl2C． NH4ClD． C2H5OH
下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是
A．碘－131的中子数为78B．碘－131质量数为53
C．碘与铯互称同位素D．铯－137的放射性是化学性质
对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠
　⑤金属镁，下列组合中正确的是
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④⑤
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
          
A．原子半径b＞a＞dB．单质的氧化性a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞bD．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．35g35Cl2气体的体积约为11.2L
D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1
下列说法错误的是                                            
A．在化合物 中，存在手性碳原子
B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

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