题目内容

下列物质中只含有离子键的是
A． H2OB． MgCl2C． NH4ClD． C2H5OH
B
A 只含共价键
B 只含离子键
C 既含离子键，又含共价键
D 只含共价键
故选B
练习册系列答案
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等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（  ）
A．原子数B．体积C．电子数D．质量
下列有关结构和性质的说法中，正确的是           （   ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：
①3He、4He的化学性质基本相同，      ②3He、4He具有相同的中子数 
③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：
④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c
其中正确的是
A．①②B．①④C．②③D．③④
下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱: C>Si>P
B．原子半径大小: Na > S > O
C．金属性性强弱: Mg > Na> Li
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
 
 
 
 
⑿
 
⑴写出⑥的元素符号：   ，⑧的离子结构示意图    ，②的单质的电子式     ，①的氢化物结构式   。
⑵在这些元素中，最不活泼的元素是            （用元素符号作答）。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是         ；呈两性的氢氧化物的是          。
⑷在这些元素中，原子半径最大的是        （用元素符号作答）。
⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
                                                                  。
（共12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A     ；B     ；C      。
（2）C的原子结构示意图：     ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为     。
（3）A的氢化物的水溶液显      （填“酸”或“碱”）性。

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