题目内容

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是______,B是______.
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号
混合粉末质量/g6.218.624.8
生成气体体积(标准状况下)/mL224056005600
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程).

解:(1)金属的位置越靠前,与酸反应生成氢气的速率越大,在坐标中的斜线越陡,据图可以看出,B的斜线比A陡,故B的活动性强于A,另金属与足量的酸反应时,当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大,产生的氢气越少,据图可以看出B产生的氢气少,A产生的氢气多,故B的相对原子质量大于A的,则B应为Zn,A为Fe,
故答案为:Fe;Zn;
(2)若甲、乙中金属完全反应,有
=
则V(H2)=6720mL>5600mL,说明乙中盐酸不足,
2HCl~~~H2
2 1
n(HCl)
n(HCl)=0.5mol,
故盐酸的物质的量浓度为=1mol/L,
答:所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L.
分析:(1)根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当两种金属都在发生反应时,相同时间内B放出氢气的质量大于A,可判断两种金属中B的活动性较强,金属完全反应后,放出H2的质量是A>B,因此可判断相对原子质量是B>A;
(2)根据甲、乙两组数据判断乙组中盐酸是否完全反应,根据500mL盐酸完全反应生成氢气的体积可吉萨un盐酸的物质的量浓度.
点评:本题考查物质的量浓度的计算以及金属的推断,题目难度中等,解答本题的关键是把握金属的活泼性特点,(2)为易错点,注意把握数据的分析能力.
练习册系列答案
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(10分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙   丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸   溶液加入该种混合粉末,产生气体,有关数据如下:

实验序号

混合粉末质量(g)

6.2

18.6

24.8

生成气体气体(mL)

2240

5600

5600

①乙组实验中,盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L,混合粉末的平均摩尔质量是________。

 

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