题目内容
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
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实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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混合粉末质量/g |
6．2 |
18．6 |
24．8 |
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生成气体体积（标准状况下）/mL |
2240 |
5600 |
5600 |
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。
【解析】
试题分析：（1）根据图像可以看出，等质量的A与盐酸反应速率慢但产量多，B反应速率快但产量少，所以A为Fe，B为Zn．
(2)要计算盐酸的浓度，首先找出盐酸完全反应的实验，可以假设甲、乙中金属完全完全反应，按等比求出乙产生的氢气，与实际值比较，可得出乙中盐酸不足，完全反应；也可以根据丙中金属质量大于乙，而产生的氢气相等，说明乙、丙中盐酸不足，完全反应，根据氢气5．6L,求出盐酸的浓度。
考点：本题考查金属单质与酸的反应及相关计算。
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等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1
) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合粉末质量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
| 生成气体气体(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
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实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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混合粉末质量(g) |
6.2 |
18.6 |
24.8 |
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生成气体气体(mL) |
2240 |
5600 |
5600 |
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是______，B是______．
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合粉末质量/g | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
| 生成气体体积（标准状况下）/mL | 2240 | 5600 | 5600 |