Question

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是

Fe

，B是

Zn

．
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6.2	18.6	24.8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

Answer 1

分析：（1）根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当两种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断两种金属中B的活动性较强，金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B，因此可判断相对原子质量是B＞A；
（2）根据甲、乙两组数据判断乙组中盐酸是否完全反应，根据500mL盐酸完全反应生成氢气的体积可吉萨un盐酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，B的斜线比A陡，故B的活动性强于A，另金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出B产生的氢气少，A产生的氢气多，故B的相对原子质量大于A的，则B应为Zn，A为Fe，
故答案为：Fe；Zn；
（2）若甲、乙中金属完全反应，有

6.2g

2240mL

=

18.6g

V(H2)

，
则V（H₂）=6720mL＞5600mL，说明乙中盐酸不足，
  2HCl～～～H₂
  2         1
n（HCl）       

5.6L

22.4L/mol

n（HCl）=0.5mol，
故盐酸的物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
答：所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算以及金属的推断，题目难度中等，解答本题的关键是把握金属的活泼性特点，（2）为易错点，注意把握数据的分析能力．