Question

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O（g ）△H=-890kJ/mol
• B． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O（l ）△H=+890kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol
• D． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O（l ）△H=-890kJ

Answer 1

分析 4g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，4×222.5kJ=890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1，由此分析解答．

解答 解：4g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，4×222.5kJ=890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1，或物质的量都缩小一半为：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol，
A、水为液态，故A错误；
B、反应为放热反应，故B错误；
C、物质的量都缩小一半为：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol，故C正确；
D、反应热的单位是kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，难度不大．