题目内容
【题目】化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为
A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol
【答案】A
【解析】反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中,部分N元素化合价由-3价变为0价,失去3个电子,Cl元素化合价由0价变为-1价,得到1个电子,所以Cl2是氧化剂,NH3是还原剂,当有10.65g 氯气被消耗即0.15mol氯气,根据电子守恒被氧化的氨气的物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol,答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式:____。
(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式:__________,该分子是:_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | O | P | |
电离能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是__________________________;
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为___________,一个晶胞中i原子的数目为____________。