用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H2O回答下列问题:(1)2molKMnO4的质量为多少?(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用KMnO₄与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO₄₊16HCl＝2KCl+2MnCl₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O
回答下列问题：
（1）2molKMnO₄的质量为多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

（1）316g （2）10mol （3）112L

解析试题分析：（1）高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol，所以2molKMnO₄的质量＝158g/mol×2mol＝316g。
（2）高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则2mol高锰酸钾得到2mol×5＝10mol电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此2molKMnO₄能氧化的HCl物质的量＝10mol÷1＝10mol。
（3）根据以上分析可知，得到1mol氯气转移2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知生成氯气的物质的量＝10mol÷2＝5mol，在标准状况下的体积＝5mol×22.4L/mol＝112L。
考点：考查氧化还原反应与物质的量的有关计算

练习册系列答案

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______________________________________________________、
______________________________________________________。
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