题目内容

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

 

A

【解析】因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量和容器内的压强一直不变，①、④错；因为反应前后容器的体积不变，但是反应物中A为固体，反应没有达到平衡前混合气体的质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的质量才不发生变化，⑤对；根据ρ=m/V，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，②对；因为反应没有达到平衡前B的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时B的物质的量才不发生变化，B的浓度才不变，③对，所以选A

 

练习册系列答案
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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

（1）0.2 g H2含有个______H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。

（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，则其中c（）= ______mol/L。

（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。

（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为______g。

 

下列装置或操作不能达到实验目的的是( )

 

A.利用甲装置检查装置的气密性

B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液

C.利用丙装置制取并收集氨气

D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物

 

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

 

下列说法正确的是( )

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

 

下列反应中符合下图图像的是( )

 

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

 

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

 

表2

 

请回答下面问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。

(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。

 

常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

( )

 

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH－)相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

 

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y-的结构示意图为 。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

 

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

 

①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

 

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