题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y-的结构示意图为 。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。
(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(1) 
(2)188O
(3)
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)HCl+NH3=NH4Cl
(6)共价键 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8=6，a=7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。
(1)Cl-的结构示意图为
(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为188O。
(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为：
(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。
(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
