Question

（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验 序号	铁的质量/g	铁的 形态	V(H2SO4) /mL	c(H2SO4) /mol·L-1	反应前溶液 的温度/℃	金属完全消 失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L^-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
（忽略温度对反应速率的影响）

Answer 1

（12分，每空2分）
（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率
（2）１和3
（3）反应前溶液的温度；　3和4
（4）Cl^-对反应起促进作用（或 SO₄^2-对反应起抑制作用）（12分，每空2分）
（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率
（2）１和3
（3）反应前溶液的温度；　3和4
（4）Cl^-对反应起促进作用（或 SO₄^2-对反应起抑制作用）

解析