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5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中氧化剂是（　　）
A．SB．KNO3C．CD．CO2

分析 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．

解答 解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，把握变化中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显橙色．将变色后的溶液分成A、B、C、D四份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为H2S+I2=2H++2I-+S↓，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为1；
（2）向B溶液中通入足量氧气，使H2S完全反应，静置后的溶液呈黄色，其pH约为7；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
16．下列物质的分类组合正确的是（　　）
 A     B           CD
化合物  HCl     NaOH     Cu2（OH）2SO4     FeSO4•7H2O
氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
电解质  浓盐酸     纯碱      胆矾溶液         铁
A．AB．BC．CD．D
13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的颜色为浅绿色．现向该溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色为（　　）
A．无变化B．变为无色C．变为深绿色D．变为棕黄色
20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液变红色该溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-
A．AB．BC．CD．D
10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g•L-1．
（1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2；BHCHO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．
17．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
D．混合气体密度保持不变
14．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．NH4Cl的电子式：
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．氟化钠的电子式：
D．氯原子的结构示意图：
15．下列制备实验不可能成功的是（　　）
A．将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1：3混合共热至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀
D．用苯、液溴和还原铁粉制溴苯

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