题目内容

主族金属元素在化学性质上必然是
A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物B．氧化物都是碱性氧化物
C．化合态时只能以简单阳离子形式存在D．单质都不与强碱溶液反应
A
略
练习册系列答案
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（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                           。
（3）写出D元素形成的单质的结构式                     ；D与E形成的化合物的电子式                               。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式                                    。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于             （“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是              。
（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氢化物的分子空间构型是        ，其中心原子采取    杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为          。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                  ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                   ；                      。
2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131  53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（  ）
A．131B．25C．53D．21
下列元素中，原子半径最大的是（  ）
A．LiB．NaC．FD．Cl
短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列有关说法中正确的是
A．若X是氧，则YX—定是离子化合物
B．若Y是氧，则非金属性Z〉Y〉X
C．若X是钠，则Z的最高正价一定为偶数
D．若Y是钠，则X、Z不可能是同一主族
某主族元素原子,M层上有一个能级的原子轨道半充满,该原子的质子数是
A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价

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