某元素原子L层电子数比K层的多5个.该元素的最高正化合价为A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为

A．+5

B．+6

C．+7

D．无最高正化合价

D

略

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若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）： X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY
请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
（3）若某化学反应如下：（未配平）
KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY
若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Y_n + H₂O →
（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变）、

（8分）若以X、

Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的结构式是                      。
（3）化合物丙中的化学键类型有                          。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yⁿ^－)        r(Z^m^＋)。

主族金属元素在化学性质上必然是

A．单质都能跟Cl₂反应生成氯化物	B．氧化物都是碱性氧化物
C．化合态时只能以简单阳离子形式存在	D．单质都不与强碱溶液反应

（1 5分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为、。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H Y

—H，键能关系为
X—H __Y—H（填“<”

、“>”或“=”）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第电离能。
（4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于

        晶体。
（5）W的价电子排布图为           ；W的基态原子有       种形状不同的原子轨道，W基态原子有                种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为      ；下图                  表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式              。
（6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含       、     键（填化学键类型，任写两种即可）。

核内中子数为N的R²^＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

A．	B．
C．	D．

下列说法正确的是

A．难失电子的原子，得电子的能力一定强

B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

下列叙述正确的是

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO₃^－、Fe²^＋不可以大量共存

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

（4分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。