Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.乙烯中键的键能是乙烷中键的键能的2倍

B.氧气分子中含有1个键和1个键

C.键的极性比键的极性大

D.中4个键的键能不相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中碳碳双键的键能应当大于乙烷中碳碳单键的键能且小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，故A错误；

B.氧气分子中氧原子与氧原子之间形成一个氧氧双键，包含1个键和1个键，故B正确；

C.形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，所以键的极性比键的极性小，故C错误；

D.在中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的杂化轨道中，4个键的键能、键长都相等，故D错误；

综上所述，答案为B。