题目内容
【题目】H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 ．
【答案】H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4
【解析】解：非羟基氧原子数越多，酸性越强，H3AsO4非羟基氧原子数为1，H2CrO4非羟基氧原子数为2，HMnO4非羟基氧原子数为3，则酸性H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4 ， 所以答案是：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4 ．
练习册系列答案
相关题目
【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
