Question

【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.电池工作时，Na+向电极1移动
B.电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A.1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误； B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B正确；
C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，故C正确；
D．由2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3 ， 可转移0.6mol电子，但阳极不是纯铜，阳极发生氧化反应，故D错误．
故选BC．