Question

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

AB

醋酸溶液中带电离子只有H⁺、CH₃COO^－、OH^－，由电荷守恒原理可知，c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A正确；硫酸和醋酸分别是强酸、弱酸，溶质浓度相同时溶液pH：硫酸<醋酸，而溶液pH相同时溶质浓度：硫酸<<醋酸，则pH和体积都相同时溶质的物质的量：硫酸<<醋酸，则醋酸消耗NaOH的量远远大于硫酸，故B正确；NaOH、Ca(OH)₂分别是一元强碱、二元强碱，同温同浓度溶液中c(OH^－)：NaOH<Ca(OH)₂，强碱电离产生的c(OH^－)越大，水的电离平衡（H₂OH⁺+OH^－）越向左移动，水的电离程度越小，则NaOH溶液中水的电离程度较小，故C错误；电离程度：NaHCO₃>H₂O，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，说明其水解程度（HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－）大于电离程度（HCO₃^－H⁺+CO₃^2－），由于HCO₃^－电离程度很小，可以忽略不计，而水的电离（H₂OH⁺+OH^－）受到促进，则溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H⁺)，故D错误。