题目内容

如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（ ）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（    ）。

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

D


解析:

化学平衡中的图像主要考查学生对化学平衡移动原理的理解。图中随温度的升高，X的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。保持温度不变，增大压强，X的质量分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应是分子数缩小的反应。综合再会得得出答案。

练习册系列答案
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（2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的试剂可以是
d
d
（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
酸性（或酸性较强）
酸性（或酸性较强）
条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
（填序号）．

（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
．
二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O2和2mol SO2，到达平衡时生成1.2mol SO3，则平衡时SO2 的转化率为
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
3.6
3.6
mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②该温度下此反应的平衡常数是
6.25
6.25
．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
．
X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
ab
ab

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
．
已知298K时：
反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
（填写序号）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
56.56
56.56
．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
精英家教网碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
 
．
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
 
；欲使反应的K减小，可以采取的措施是
 
．

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