题目内容
【题目】今有常温下两种溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),写出NH3·H2O的电离方程式______________。
(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________(填序号)。
A.两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
B.两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液pH=7时,c(NH4+)______ c(Cl一)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 > NH3·H2ONH4++OH- 酸 B =
【解析】考查弱电解质的电离和盐类水解,以及电荷守恒,(1)NH3·H2O属于弱碱,NH3·H2ONH4++OH-,溶液显碱性,即pH>7;(2)NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4++H2O
NH3·H2O+H+,溶液显酸性;(3)A、NH3·H2O属于弱碱,部分电离,因此NH4+浓度小于0.1mol·L-1,NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+发生水解,因此NH4+浓度小于0.1mol·L-1,故A错误;B、根据选项A的分析,故B正确;C、NH3·H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的,因此NH4Cl溶液中c(NH4+)大于NH3·H2O中NH4+的浓度,故C错误;(4)根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=c(Cl-)。
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