[题目]浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL.与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应.生成沉淀.则n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】A

【解析】根据反应可以列式：0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.0125L，故n=1。

练习册系列答案

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_ _
（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有_____种氢原子
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为____
（5）综上所述A的结构简式____ ___。

【题目】根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________。

（2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式：_______________________

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_____________________；B中加入的试剂和作用是__________________________；D中加入的试剂和作用是____。

（4）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是_________________。

【题目】今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【题目】下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )

A. 黏胶纤维 B. 氯丁橡胶 C. 动物胶 D. 毛发

【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

③装置F的作用是____________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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