Question

A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24．
（1）判断元素：A

H

、B

F

、C

Ca

、D

Cr

．
（2）以上这四种元素中，属于d区的是

Cr

（填元素符号）．
（3）C在周期表中的位置为

四

周期

ⅡA

族．
（4）写出CB₂的电子式

．
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有

K、Cu

（填元素符号
②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析：A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满，则A为氢元素；在元素周期表中，B的电负性最大，则B为氟元素；C²⁺的电子排布式和Ar相同，C²⁺的核外电子数为18，故其质子数为18+2=20，为Ca元素；D的原子序数为24，则D为Cr元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满，则A为氢元素；在元素周期表中，B的电负性最大，则B为氟元素；C²⁺的电子排布式和Ar相同，C²⁺的核外电子数为18，故其质子数为18+2=20，为Ca元素；D的原子序数为24，则D为Cr元素，
（1）由上述分析可知，A为H、B为F、C为Ca、D为Cr，
故答案为：H；F；Ca；Cr；
（2）以上四种元素中，H、Ca处于s区，F处于p区，属于d区的是Cr，
故答案为：Cr；
（3）C为Ca元素，在周期表中的位置为四周期ⅡA族，
故答案为：四；ⅡA；
（4）CB₂是CaF₂，属于离子化合物，由钙离子与氟离子构成，其电子式为，
故答案为：；
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①D为Cr元素，最外层电子排布为4s¹，与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素还有K、Cu，
故答案为：K、Cu；
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，根据相似相容原理，可判断DO₂Cl₂是非极性分子，
故答案为：非极性．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、核外电子排布规律、分子性质、难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．