题目内容
（12分）
已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是 。
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的 极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
电解的离子方程式（总反应）为
。
（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。
（共11分）（4）3分， 其余是2分
（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
（2）负；
（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅
2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
（4）A、B、D、E。
（5）11200m/ V
解析:
练习册系列答案
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