工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)浓H2SO4△CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1已知CH3COOH.C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃.78℃和77℃．在其他条件相同时.某研究小组进行了多次实验.实验结果如图所示．(1)该研究小组的实验目的是探究反应温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓H2SO4△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

（1）该研究小组的实验目的是

探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响

．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率

小于

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是

反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降

（写出两条）．
（4）某温度下，将0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=

1.7×10^-5

．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入

1.7×10^-2

mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

分析：（1）本题探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
（2）根据产率与时间的比值判断；
（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，根据温度对化学平衡的影响分析；
（4）①K=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

；
②根据缓冲溶液pH值的计算方法进行计算．

解答：解：（1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，
故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
（2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，故答案为：小于；
（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，
故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
（4）①K=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

(0.1mol/L×1.3%)2

0.1mol/L×(1-1.3%)

=1.7×10^-5，故答案为：1.7×10^-5；
②缓冲溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COOH)

c(CH3COONa)

=-lg1.7×10-5-lg

0.1

c(CH3COONa)

=4，
所以c（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L，则n（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L×1L=1.7×10^-2mol，
故答案为：1.7×10^-2．

点评：本题考查了探究温度对化学平衡的影响、弱电解质的电离，难点是计算醋酸钠的物质的量，明确缓冲溶液的pH计算方法是解本题关键，难度中等．