题目内容
【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________
【答案】
（1）①不变 ②0.00296 mol·L－1·s－1 ③<(或小于)
（2）阳极 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋
【解析】
试题分析：（1）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动，则N2O5的转化率不变，故答案为：不变；
②500s内N2O5的分解速率=
=2.96×10-3mol/(Ls)；故答案为：2.96×10-3 mol/(Ls)；
③2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N2O5浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T2＜T1；故答案为：＜；
（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阳极，N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
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