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下列元素的电负性最大的是
A.Na
B.O
C.S
D.C
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B
试题分析:非金属性越强,电负性越大。在所给的元素中,氧元素的非金属性最强,则电负性最大的是氧元素,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,主要是考查学生对元素电负性以及影响电负性强弱的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生的能力。
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与元素的化学性质关系最密切的是( )。
A.质子数
B.中子数
C.核电荷数
D.最外层电子数
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为
;
(2)乙元素在周期表中的位置为
;
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为
;
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是
。(填化学式)
有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp
3
、sp
2
、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp
3
杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn,从而对人体造成伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )
A.86
B.222
C.136
D.50
13
C-NMR(核磁共振)、
15
N-NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关
13
C与
15
N叙述正确的是( )
A.
13
C与
15
N有相同的中子数
B.
13
C与C
60
互为同素异形体
C.
15
N与
14
N互为同位素
D.
15
N的核外电子数与中子数相同
已知下列顺序,其中错误的是( )
A.氢化物稳定性增强:HF、H
2
O、NH
3
B.酸性减弱:HClO
4
、HBrO
4
、HIO
4
C.还原性增强:A1、Mg、Na
D.非金属性减弱:Cl、S、P
短周期元素中,族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是( )
A.CS
2
B.CO
2
C.SO
2
D.SiO
2
下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF
B.单质熔沸点:I
2
>Br
2
>Cl
2
>F
2
C.还原性:HI>HBr>HCl>HF
D.酸性:HClO
4
>HBrO
4
>HIO
4
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