题目内容

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为                          
(2)乙元素在周期表中的位置为            
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为        
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是       。(填化学式)
(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++H2↑  ⑵ 第二周期ⅡA族  ⑶   ⑷ Na2O2

试题分析:乙原子中K层与M层电子数相等,所以乙是Mg。甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1,则甲是钠元素。丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,因此丙是碳元素。丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,所以丁是氧元素。
(1)钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式是2Na+2H2O=2Na++H2↑。
(2)镁是12号元素,位于元素周期表的第二周期ⅡA族。
(3)碳元素的最高价氧化物是CO2,含有极性键的共价化合物,电子式是
(4)钠和氧元素形成的具有强氧化性的物质是过氧化钠,化学式是Na2O2
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
 
(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为                                
(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为          ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式             ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:                              
(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应                             
⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              

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