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已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）
A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量，
故选B．
练习册系列答案
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）
A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X
B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
D．原子半径由大到小为Z＞Y＞X
下列物质的主要化学成分相同的是（　　）
A．金刚石、C60、一氧化碳B．石灰石、熟石灰、鸡蛋壳
C．天然气、沼气、瓦斯气D．冰、干冰、二氧化碳
（u014?广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为u4．则下列判断正确的是（　　）
RT
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是（　　）
A．CO2、CS2B．C2H4、CCl4C．C60、C2H4D．NH3、HCl
三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH2）2→C3N6H6+6NH3+3CO2．
试回答下列问题：
（1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，与CN22-互为等电子体的中性分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______；
（2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：______；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为______mol；
（3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：______
（4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是______．
下列物质中，只含有共价键的化合物是（　　）
A．氢氧化钠B．氯化钠C．氢气D．硫化氢
下列含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl
如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有3个原子
C．反应物中分子的个数比为1：1
D．的化合价在反应前后未改变

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