题目内容

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）
A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X
B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
D．原子半径由大到小为Z＞Y＞X

由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，若X的最高正价与负价的代数和为2，则X处于ⅤA族，故X为氮元素、Z为氟元素、Y为硫元素，
A．X为氮元素、Z为氟元素、Y为硫元素，原子序数Y＞Z＞X，故A错误；
B．F元素的非金属性最强，HF最稳定，故B正确；
C．F元素没有含氧酸，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径S＞N＞F，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）SO2分子的空间构型为        ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素A的符号______，D的名称______，C的原子结构示意图______；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：______；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
（1）写出元素符号：X______，Y______，Z______．
（2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______．
（3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有______．
①～⑧是元素周期表中的部分元素．
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是______．
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是______（填化学式），B装置的作用是______．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是______，相关的化学方程式是______．同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱______．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
（1）甲、丁的电子式：甲______，丁______；BC2的结构式______；F离子的结构示意图______．
（2）①原子半径：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高价氧化物对应水化物的酸性：B______E，
③稳定单质的熔点：B______C．
（3）BC2属于______晶体，EC2属于______晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______．
（5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______．
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．在常温下，X、Y、Z三种元素的常见单质都是无色气体，它们在适当条件下可发生如图所示的转化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．Y的原子序数为______．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为______．
（3）A的化学式为______．
（4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式______．
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A______．
（2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．
已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）
A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量

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