题目内容

下列含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl
A．HI中H原子和I原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，过氧化钠属于含有共价键的离子化合物，故B正确；
C．溴分子中溴原子之间只存在共价键，但溴是单质，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A______．
（2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．
已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（　　）
A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
下列有关σ键和π键的说法正确的是（　　）
A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
下列物质中，只含共价键的是（　　）
A．HClB．NaClC．Na2OD．NaOH
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．CH4
下列叙述正确的是（　　）
A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
下列叙述不正确的是（　　）
A．金属与非金属化合时，都能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D．共价化合物中一定不含有离子键
下列化学用语表达正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．NH3的结构式：
C．S2-的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网