Question

2．已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡
体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
• B． A、C两点气体的颜色：A深，C浅
• C． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
• D． A、C两点的反应速率：A＞C

Answer 1

分析 该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以P₁＜P₂；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以T₂＞T₁；
A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小；
B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深；
C．A、B是等压条件下，且温度T₂＞T₁；
D．相同温度下，压强越大反应速率越大．

解答 解：该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以P₁＜P₂；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以T₂＞T₁；
A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A＜C，故A错误；
B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强P₁＜P₂，则容器体积A＞C，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，故B错误；
C．A、B是等压条件下，且温度T₂＞T₁，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故C正确；
D．相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强P₁＜P₂，所以反应速率A点小于C点，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象分析，明确纵横坐标及曲线含义是解本题关键，采用“定一议二”的方法进行分析解答，易错选项是B，注意分析容器体积大小确定气体颜色深浅，题目难度不大．