题目内容
10．下列说法中正确的是（ ）| A． | 元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅥB族 | |
| B． | 在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 | |
| C． | 具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y | |
| D． | 在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
分析 A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅤⅢ族；
B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82；
C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．
解答 解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；
B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82，故B正确；
C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；
D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．
练习册系列答案
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20．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；第一电离能：①＞② | |
| B． | 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ | |
| C． | 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p2②2s22p3：原子半径①＞② | |
| D． | Na、P、Cl三种元素的电负性依次增大 |
18．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7 | |
| B． | 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3 | |
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| D． | 乙酸溶液与大理石反应产生气泡 |
5．若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是（ ）
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| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 铜片质量逐渐减少 |
15．常温常压下，乙烷、乙烯和丙烯组成的混合烃32mL与过量O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到初始条件，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙烯的体积分数为（ ）
| A． | 12.5% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |
2．
已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡
体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C | |
| B． | A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | |
| C． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 | |
| D． | A、C两点的反应速率：A＞C |
19．
最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的
H-ZSM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH4、CO2和CH3COOH均
属于（ ）
最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH4、CO2和CH3COOH均
属于（ ）
| A． | 有机物 | B． | 共价化合物 | C． | 电解质 | D． | 离子化合物 |
+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；