Question

【题目】已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。

（3）写出⑤的离子反应方程式_____________。

（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：_____________；氧化产物：_____________；还原产物：_____________。

Answer 1

【答案】②④ ① ⑤⑧ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- HNO3 NO

【解析】

（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；

（2）水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；

（3）根据拆写原则写出离子方程式；

（4）根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，双线桥即标出失电子的元素指向同种元素，得电子的元素指向同种元素，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，据此书写；

(1)只有②④反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，

故答案为：②④；

（2）只有①水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有⑤⑧中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，

故答案为：①；⑤⑧；

（3）⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和氯化氢是两种强酸，要拆成离子的形式，二氧化硫，水是氧化物写化学式，氯气是单质也要写化学式，故离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

(4)该反应中,只有氮原子化合价变化,电子转移的方向和数目为，化合价升高对应的产物是氧化产物，即是硝酸，化合价降低对应的还原产物，即是NO，

故答案为： HNO3 ； NO ；