题目内容

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ
C

试题分析：100g碳中有2/3的碳只生成了一氧化氮，所以根据盖斯定理，所以损失的是这部分一氧化碳转化二氧化碳的热量。Q=（100/12）*2/3*282.57=1569.83kJ。
点评：本题关键在于分析损失的热量为其中三分之二一氧化碳燃烧生成二氧化碳的热量。
练习册系列答案
相关题目
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是（   ）
A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”
B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
C．加入催化剂可提高CO2的转化率
D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态
②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为     
充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为  (     )
A．4QB．5QC．8QD．16Q
（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：                                                          
正极反应：                                                          
已知
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（    ）                                                    
A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量
对于热方程式说法正确的是：
A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网