题目内容

【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）

A.硅在地壳中的含量仅次于氧

B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

【答案】B

【解析】

A．地壳中元素含量由大到小为：氧、硅、铝、铁、钙等，故A不符合题意；

B．硅在自然界中只有化合态，没有游离态的硅，故B符合题意；

C．硅可用作太阳能板收集太阳能，并将太阳能转化为电能，故C不符合题意；

D．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D不符合题意；

故答案为：B。

练习册系列答案
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【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是

A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【题目】下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

【题目】下列叙述不正确的是（ ）

A. 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡

C. 化合物属于烃的衍生物，能发生加聚反应

D. 苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒

【题目】下列反应方程式正确的是（ ）

A. 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：

C. 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O

D. 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O22C6H5CHO + 2H2O

【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

（2）碘化钠的制备

ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。

(3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。

(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。

(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。

(6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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