题目内容
A（g）+3B(g)
2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。
2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。4
设变为原来的n倍，10 ℃时
v(A)=
mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1
v(50 ℃)="v(10" ℃)×n(50-10)/10
即25.6 mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1·n(50-10)/10,得n=4。
v(A)=
mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1v(50 ℃)="v(10" ℃)×n(50-10)/10
即25.6 mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1·n(50-10)/10,得n=4。
练习册系列答案
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、
转化为
的反应中，
，
，3min后
。计算该反应的反应速率是多少？3min 时的
2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1,则n的值为（ ）
2SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是( )
P，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为( )