题目内容

反应热是指                 （   ）
A．热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”
B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D．专指化学反应过程中放出的热量
A

正确答案：A
反应热，通常是指：当一个化学反应（在恒压以及不作非膨胀功的情况下，中学不作要求）发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。即热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”。
B、不正确，1mol反应物燃烧时放出的热量是燃烧热
C、不正确，反应热与方程式的计量数有关
D、不正确，叙述不全面
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（     ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A．太阳能B．氢能C．电能D．化学能
下列说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列说法正确的是(   )
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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