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垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A．太阳能
B．氢能
C．电能
D．化学能
试题答案
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C
垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电，所以把生物质能转化为热能和电能，选C。
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下列说法中正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．16 8O
2
和18 8O
2
互为同位素，性质相似
C．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化
D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金刚石）
△
H
＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定
(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N
2
与H
2
反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。
反应热是指 （ ）
A．热化学方程式中标注的“±a kJ·mol
—1
”
B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D．专指化学反应过程中放出的热量
下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )
A．C
2
H
5
OH(l)+3O
2
(g)==2CO
2
(g) +3H
2
O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H
2
O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）
C．S(s) + O
2
(g) ="=" SO
2
(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO
2
==O
2
+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
已知反应：①
②稀溶液中，
,下列结论正确的是:
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+
O
2
（g）=CO
2
（g） △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H
2
O（g）
H
2
（g）+CO
2
（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H
2
O（g）
H
2
（g）+CO
2
（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
(填字母)。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．
(CO)=
(H
2
O) d．
c
(CO)=
c
(H
2
)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H
2
O反应达到平衡时，CO的转化率为
.
(3) 将不同量的CO(g)和H
2
O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H
2
O（g）
H
2
（g）+CO
2
（g），得到如下三组数据：
①实验l中以
(CO
2
)表示的反应速率为
。
②该反应的逆反应为
(填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是
(用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H
2
（g）+CO
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO
2
和3molH
2
，下列措施中能使
c
(CH
3
OH)增大的是
(填字母)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H
2
O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO
2
和3 molH
2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH
3
OH含量最高的一段时间是
；如t
0
～t
1
平衡常数为K
1
,t
2
～t
3
平衡常数为K
2
，则K
1
K
2
(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）煤气化过程中会生成少量CH
4
，已知CH
4
与CaSO
4
反应生成CaS、CO
2
和H
2
O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N
2
H
4
)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N
2
(g)+2O
2
(g)=N
2
O
4
(g) △H="10.7kJ·" mol
-1[
N
2
H
4
(g)+0
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
0(g) △H="-543" kJ· mol
-1
写出气态肼和N
2
O
4
反应的热化学方程式为
.
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：
。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH
4
和空气，其中固体电解质是掺杂了Y
2
0
3
的Zr0
2
固体，它在高温下能传导阳极生成的0
2-
离子(0
2
+4e →20
2-
)。
①c电极的名称为
,d电极上的电极反应式为
。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L
-1
CuS0
4
溶液，a电极上的电极反应式为
。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=
(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
(填序号)。
a． CuO b. Cu(OH)
2
c．CuC0
3
d．Cu
2
(OH)
2
C0
3
（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N
2
H
4
）为燃料，以NO
2
作氧化剂，反应生成N
2
(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N
2
(g)+2O
2
(g)= 2NO
2
(g) △
H
= +67.7kJ／mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+ 2H
2
O(g) △
H
= -534kJ／mol
试写出气态肼（N
2
H
4
）与NO
2
反应生成N
2
(g)和气
态水的热化学反应方程式：
关 闭
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的绝对值均正确）( )
②稀溶液中，
,下列结论正确的是:
O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol
H2（g）+CO2（g）△H= 
(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2) 
(CO2)表示的反应速率为 。
态水的热化学反应方程式：