Question

【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_______。(计算结果保留小数点后一位数字)

（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

__________________________、 ___________________________

Answer 1

【答案】C+H2OCO+H2 2.8 ：1 H2O H2、O2

【解析】

（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；

（2）根据热化学方程式计算同质量的H2和C3H8燃烧产生的热量之比；

（3）根据物质转化关系及能源进行判断。

（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2OCO+H2；

（2）根据热化学方程式可知，同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为： =2.8：1；

（3）在催化剂的作用下，利用太阳能将水分解生成氢气和氧气，然后该题氢氧燃料电池再将化学能转化电能，则循环过程是。