题目内容

3．钙与钠性质相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠和过氧化钙的混合物中，阴影离子数个数比为1：2
C．过氧化钙与足量水反应生成0.5mol氧气时，转移的电子数为2NA
D．过氧化钠和过氧化钙都可作漂白剂

分析 A．过氧化钙化学式CaO2；
B.1mol过氧化钠含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，1mol过氧化钙含有1mol钙离子和1mol过氧根离子；
C．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，与水反应实质相同都是歧化反应；
D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强的氧化性．

解答 解：A．过氧化钙化学式CaO2，故A错误；
B.1mol过氧化钠和1mol过氧化钙中含有阳离子个数不同，混合物中各自的物质的量不知，无法计算阴阳离子个数比，故B错误；
C．过氧化钙与足量水反应方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2，生成0.5mol氧气时，转移的电子数为NA，故C错误；
D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强的氧化性，都可作漂白剂，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了过氧化钙的结构和性质，熟悉过氧化钠的结构及性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子Ag+，有关的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
A．Cl- B．NO3-         C．CO32-          D．OH-．
14．已知键能数据：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol对反应3H2+N2═2NH3，其反应热的表述正确的是（　　）
A．△H=-600.4kJ/molB．△H=-1081.6kJ/mol
C．△H=+90.8kJ/molD．△H=-90.8kJ/mol
11．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，其原因是如果不经干燥或用待装液润洗，则将待测液浓度稀释，使中和滴定产生较大误差．
18．核内中子数为N的某粒子R3+中，质量数为A，则n克它的氯化物中所含有的电子的物质的量为（Cl：核电荷数17，元素的相对原子质量为35.5）（　　）
A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol
8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来．
③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
④称量得固体C的质量为2.87g．
（1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO3（填化学式）；
（2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．
15．将盛有12mL　NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO
2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

请写下列空白：
①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸的操作是：将浓H2SO4沿器壁缓缓注入盛有浓HNO3的烧杯中，边注入边搅拌．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．
3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

（1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D饱和食盐水
（3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．碱石灰    C．浓H2SO4D．饱和食盐水
（4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
（5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
（7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
（8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网