题目内容
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/ kJ·mol-1 | 参考价格/元·千克-1 |
| CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
| Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
（1）B （2）C （3）顺
（1）运用储能介质储存太阳能时，应考虑①熔?点在30 ℃～40 ℃之间；②熔化吸热要尽量多；③价格?便宜
（2）由已知两个化学反应可以看出，都是置换反应，①是放热反应；②是吸热反应，两个反应的条件不同，故不是可逆反应。
（3）4 ℃时水的密度最大，温度升高，密度减小，故热水器中的水沿顺时针方向移动。
（2）由已知两个化学反应可以看出，都是置换反应，①是放热反应；②是吸热反应，两个反应的条件不同，故不是可逆反应。
（3）4 ℃时水的密度最大，温度升高，密度减小，故热水器中的水沿顺时针方向移动。
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