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（10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl
2
、NH
4
Cl、H
2
O
2
等物质中只含有离子键的物质有：
；只含有共价键的物质有：
；既含有离子键又含有共价键的物质有：
；属于离子化合物的有：
；属于共价化合物的有：
。
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略
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利用N
2
和H
2
可以实现NH
3
的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N
2
(g) + O
2
(g) === 2NO(g) △
H
= +180.5kJ/mol
N
2
(g) + 3H
2
(g)
2NH
3
(g) △
H
=－92.4kJ/mol
2H
2
(g) + O
2
(g) ="==" 2H
2
O(g) △
H
=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中
T
表示温度，
n
表示物质的量）
①图像中
T
2
和
T
1
的关系是：
T
2
______
T
1
（填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2
的转化率最 高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N
2
的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，
n
=3mol反应达到平衡时H
2
的转化率为60%，则此条件下（
T
2
），反应的平衡常数
K
=________________________。
（3）N
2
O
5
是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N
2
O
5
可发生下列反应：
2N
2
O
5
(g)
4NO
2
(g)＋O
2
(g) Δ
H
＞0下表为反应在T
1
温度下的部分实验数据
则500s内NO
2
的平均生成速率为
。
②现以H
2
、O
2
、熔融盐Na
2
CO
3
组成的燃料电池，采用电解法制备N
2
O
5
，
装置如图所示，其中Y为CO
2
。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
。
在电解池中生成N
2
O
5
的电极反应式为
。
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热/ kJ·mol
-1
参考价格/元·千克
-1
CaCl
2
·6H
2
O
29.0
37.3
780～850
Na
2
SO
4
·10H
2
O
32.4
77.0
800～900
Na
2
HPO
4
·12H
2
O
36.1
100.1
1 600～2 000
Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O
48.5
49.7
1 400～1 800
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl
2
·6H
2
O B.Na
2
SO
4
·10H
2
O
C.Na
2
HPO
4
·12H
2
O D.Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程： 。
（2）甲基（—CH3）的电子式为
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号 。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是 （填序号）
A．氢
B．碳
C．氧
D．硫
共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na
2
O
2
；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl
2
；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ）
A．①④⑥
B．①③⑥
C．②④⑥
D．①②③⑥
下列说法中正确的是 ( )
A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．根据等电子原理，CH
4
和NH
3
具有相似的化学键特征，物理性质相近。
下列物质中不含共价键的是
A．H
2
B．NaCl
C．KOH
D．H
2
S
北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与
形成的球碳盐
。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于
的组成和结构的分析中，正确的是（ ）
A．
中既有离子键，又有非极性键
B．
中含有的离子数目为
C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电
D．该物质的化学式可写为
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；极性键
关 闭
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2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
形成的球碳盐
。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于
中含有的离子数目为
